范德华力（范德华力和氢键）

今天和大家分享一个关于范德华力(范德华力和氢键)的问题。以下是这个问题的总结。让我们来看看。

范德华力是什么？范德瓦尔斯力作用于哪种物质？它们是如何连接的？

范德华力是使分子形成分子晶体的分子间力。因为强度低，分子晶体的熔点低。分子间作用力的大小与分子的极性、质量、形状有关！常见的分子间力有:取向力(极性分子间的力)；分散(非极性分子之间)；感应力(极性分子和非极性分子之间)

范德华力范围

气体中可能存在范德华力。

可以说范德华力是永远存在的(包括水、冰、水蒸气中的范德华力，都含有氢键)。

在化学中，离子间的作用力分为化学键、氢键和范德华力三部分，三部分的强度依次递减。

所以即使在金属晶体或者原子晶体和离子中，我们也不能保证所有的原子都以化学键的形式存在。毕竟石英砂(二氧化硅原子晶体)并不与整个地球相连。

但是可以保守的认为分子晶体中一定存在范德华力！！！！！！！！

它不一定存在于金属、离子和原子的晶体中。

针对具体题目揣摩提问者的意图~ ~

摩尔质量越大，范德华力就越大吗？

在结构相似的情况下，摩尔质量(即相对分子质量)越大，范德华力越大。

因为相对分子质量越大，分子体积越大，电子占据的空空越大，就越容易产生诱导极性，所以分子间作用力越强。【注:范德华力为分子间相互作用力】

范德华力可以分为几种情况。

范德华力(分子间力)静电力:是极性分子之间的吸引力。

感应力:是一个极性分子的永久偶极子和它在其他分子上引起的感应偶极子之间的相互作用。

分散力:是分子瞬时偶极子之间的相互作用。范德华力没有饱和性和方向性，永久存在于所有分子之间。

分子力和范德华力的区别

典型的区别在于

分子力包括范德华力，只有在理论模型中，分子间力才能与范德华力等价。具体来说，范德华力属于分子间弱力，包括诱导力和分散力。范德华力是实验诱发的现象，不是理论推导出来的力。

分子间力和范德华力的区别

分子间力

分子间力，也称为范德华力。它是中性分子或原子之间的弱碱性电吸引。分子间力(范德华力)来自三个方面:①极性分子的永久偶极矩之间的相互作用。(2)一个极性分子极化另一个分子，产生感应偶极矩和相互吸引。(3)电子在分子中的运动产生瞬时偶极矩，使相邻分子瞬间极化，从而增强原分子的瞬时偶极矩；这种相互耦合产生静电引力，这三种力的贡献是不一样的，通常第三种贡献更大。

分子间力只存在于分子或惰性气体原子之间，也称为范德华力，是加性的，属于二级键。